So, also hier ist jetzt mein erstes Protokoll.
Ich habe darauf 13 Punkte bekommen, es ist also nicht perfekt ;) In der Auswertung habe ich wohl etwas die Aufgabenstellung verfehlt... Also ich freue mich auf Ergänzungen :)
Nebengruppenelemente
als chemische Multitalente
Aufgabe:
Kaliumpermanganat
ist ein starkes Oxidationsmittel, das aufgrund dieser Eigenschaft auch als
Desinfektionsmittel, z.B. bei bakteriellen Hautinfektionen, verwendet wird.
Untersuchen
sie das Oxidationsvermögen von Permanganionen mit verschiedenen Reaktionspartnern!
Materialien
Reagenzgläser, Holzspan, Brenner
Kaliumpermanganatlösung, verdünnte Schwefelsäure, Natriumsulfit, frisch
bereitete Kupfersulfatlösung, Wasserstoffperoxidlösung
Durchführung
- 30 ml Kaliumpermanganatlösung mit 5 ml verdünnter
Schwefelsäure versetzen
- Auf 3 Reagenzgläser aufteilen
- 1. Reagenzglas: + 1 Spatelspitze Natriumsulfit
- 2. Reagenzglas: + 3 ml Eisen(II)-sulfatlösung
- 3. Reagenzglas: + 2 ml Wasserstoffperoxidlösung
Beobachtung
1. Reagenzglas
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2. Reagenzglas
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3. Reagenzglas
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Wird sofort farblos
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Wird orange-beige
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Wird langsam farblos
Bläschenbildung
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Auswertung
Redoxgleichungen:
KMnO4 + Na2SO3
+ H2SO4 ----->MnSO4 + K2SO4
+ H2O + Na2SO4
Redoxpaare: MNO4/MN2+ SO32-/SO42-
--> 2MnO4-
+ 6H + 5SO32- -----> 2Mn2+ + 3 H2O
+ 5SO42-
KMnO4 +
H2SO4 + FeSO4 -----> MnSO4
+ Fe2(SO4)3 + H2O + K2SO4
Redoxpaare: MnO4-/Mn2+ Fe2+/Fe3+
--> MnO4-
+ 8H+ + 5Fe2+ -----> Mn2+ + 4H2O
+ 5Fe3+
KMnO4 +
H2SO4 + H2O2 -----> K2SO4 + H2O +
MnSO4 + O2
Redoxpaare: MnO4-/Mn2+ H2O2/O2
KMnO4 +
H2SO4 + H2O2 -----> K2SO4 + H2O +
MnSO4 + O2
Redoxpaare: MnO4-/Mn2+ H2O2/O2
--> MnO4-
+ 5H2O2 -----> Mn2+
+ 4H2O + 5O2 + 2H+
Manganionen: Mn7+: Lila
Mn6+: grün
Mn4+: braun
Mn2+: farblos
Die Farben der Lösungen verändern sich wegen der
Elektronenabgabe des Permanganats. Anfangs hat dieses viele Elektronen àandere Farbe. Jedes Mangan hat eine
andere Farbe (siehe oben). Deshalb kann man anhand der Farbe erkennen, um
welches Mangan es sich handelt.
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